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石墨电极知识

石墨棒电解原理主要有哪些呢

作者:昌旺管道 来源:原创 日期:2017-09-05 09:48:47 人气:0

构成电解池的条件 构成电解池的条件 直流电源 电源。 (1)直流电源。 (2)两个电极。其中与电源的正极相连的 两个电极。其中与电源的正极相连的 正极 电极叫做阳极 与电源的负极 阳极, 负极相连的电极 电极叫做阳极,与电源的负极相连的电极 叫做阴极 阴极。 叫做阴极。 (3)电解质溶液或熔融态电解质。 电解质溶液或 溶液 4、两电极及电极反应 、 阳极(与电源正极相连):氧化反应 阳极(与电源正极相连):氧化反应 正极相连):氧化 阴极(与电源负极相连):还原反应 阴极(与电源负极相连):还原反应 负极相连):还原 第一组:电解 第一组:电解CuCl2 阳极 阴极 氯 气 实例 电极反应 铜 浓度 PH 值 复原 阳极: 阳极:2Cl--2 e- =Cl2 CuCl2 阴极: 阴极:Cu2++ CuCl2 电解 2e-=2Cu Cu+Cl2 ↑ 减小 增 加 大 CuCl2 第二组: 第二组:电解Na2SO4 阳极 氧 气实例 电极反应 阳极: 阳极 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 Na2SO4 阴极: 2H2 阴极 4H + 通电 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ + 阴极 氢 气浓度 PH 值 复原 4e- = 变大 不 变 加 Na2SO4 第三组:电解 第三组:电解NaCl 工作原理 阳极 阴极 氯 气 实例 电极反应 阳极: 阳极 2Cl-- 2e- = Cl 2 NaCl 阴极: 阴极 2H + + 氢 气 浓度 PH 值 复原 2e- = H2 电解 减小 增 大 加 HCl 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 第四组:电解 第四组:电解CuSO4 阳极 阴极 氧 气 实例 电极反应 阳极: 阳极 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 铜 浓度 PH 值 复原 CuSO4 阴极: 阴极:Cu2++ 2e-=Cu 2CuSO4+ 2H2O 电解 减小 减 小 加 CuO 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 电解质溶液电解规律(惰性电极) 电解质溶液电解规律(惰性电极) Ⅰ Ⅱ 阳极: 阳极:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F阴极: 阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区:电解本身型 如CuCl2 Ⅰ与Ⅳ区:放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区:放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区:电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH Ⅳ 在溶液中存在Cu 四种离子, 在溶液中存在 2+ 、CI-、H+、OH-四种离子,

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